Semana 6

semana6 SESIÓN 18	Recapitulación 6
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales COMPUESTO 􀂃 Concepto de ácido, base y sal (N2) 􀂃 Nombre y fórmula de ácidos, hidróxidos y sales (N2)hhh REACCIÓN QUÍMICA 􀂃 Concepto (N2) 􀂃 Representación (N2) 􀂃 Balanceo por inspección (N3) 􀂃 Clasificación: redox y no redox (N3) Procedimentales Realizar ejercicios que permitan: Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. Discusión en equipo. Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1- la  unidad molar, el cálculo de la unidad molar. 2- como calcular la unidad molar. 3- no hay dudas. 1.-La unidad molar, reacciones químicas, ley de la conservación de la materia. 2.-El sulfato de cobre es un antiséptico y puede ser dañino para el ojo, calcular la unidad molar. 3.- ¿Por qué el azufre y el Hierro cuando reaccionan al calor se tornan color rojo?   1.-Unidad molar ley de la conservación cambios químicos de la materia. 2.-como calcular la la unidad molar 3.-no tenemos dudas. 1.- Nomenclatura química, Moles, Masa molecular, Numero de MOL, Masa atómica, Ecuacion química. 2.- Tener un buen manejo de la nomenclatura, sacar la masa molecular, hacer ecuaciones químicas, sacar el mol. 3.- Un poco de dudas respecto a la suma de elementos y al nombre que obtienen. 1.-masa atómica, masa molecular y reacciones químicas. 2.-que la masa atómica posee un átomo mientras este se encuentra en reposo, por otro lado que la masa molecular es la suma de átomos que componen una sustancia pura. 3.- no hay dudas   1.- Reacciones químicas, masa atómica y unidad molar. 2. La masa atómica es la masa que posee un átomo mientras se encuentra en reposo. 3. No hay dudas.  FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado.   Tema   Contaminantes  del  suelo   Hidroponía   Composta   Erosión   Fertilizantes   Abonos Equipo 5 6 2 3 1 4   - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.   Semana6 SESIÓN 16 PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS contenido temático ¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas   Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales:  30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus opiniones. Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. Materiales generales De Laboratorio: -          Material: capsula de porcelana, lupa. -          Sustancias: Cloruros, fluoruros, yoduros, bromuros, carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfuros. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.       Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? Masa molar Mol-Mol           Pregunta ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?   ¿Qué es la Masa atómica?   ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica?   ¿Qué es la Masa molecular?   ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?   ¿Cómo se realiza el Cálculo del mol? Equipo 1 3   4 5 2 6 Respuesta La masa molecular relativa de un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de una molecula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancias, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del sistema internacional de unidades Es la masa que posee un átomo mientras este permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en el estado de reposo. gr= masa Mol= Peso molecular Suma de los átomos que componen cualquier sustancia pura. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u. Definida como masa  por unidad de cantidad de sustancia , casi siempre es expresada como g/mol Se debe conocer la masa atómica, se calcula en gr. 1 Mol. = 6.022 x 10 atomos = MASA ATOMICA (gr)   Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 􀂃 Investigación y discusión sobre los principales nutrimentos (macronutrimentos y micronutrimentos) para las plantas: - Forma química asimilable. - Necesidad de reposición en el suelo. (A30, A31) -          Observar  cada   una   de las  sustancias -          Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: Observaciones: No de Equipo Nombre de la sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular Gramos/mol Numero de MOL Masa (g)/Masa molecular 1 Nitrato de sodio NaNO3 Na: 22.9 N:14 O:48 84.99g/mol 1.17 2 Sulfato de cobre CuSO4 Cu:64 S:32 O:64 160 g/mol .625 3 Cloruro de sodio NaBr Na= 23 Br=80   103g/mol .97mol 4 Carbonato de sodio Na2CO3 Na- 23 C-´12 O- 16 106gr/mol .9 5 Fluoruro de sodio NaF Na=22.98 F=18.99 41.99gr/mol 2.38mol 6 Cloruro de sodio NaCl Na. 22.9898 , Cl.35.453 58.44 1.71156 Conclusiones: La masa molecular va a depender de la cantidad de sustancia Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Evaluación Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.